Question

【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選) (　　)。

A.該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

D.若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、根據(jù)圖像可求得X，Y，Z在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化分別為0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A項(xiàng)正確；

B、圖乙中，由拐點(diǎn)之前判斷T2溫度下的速率較快，則說(shuō)明T2＞T1，拐點(diǎn)后可知，升高溫度，Y的含量減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若減小容器體積，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量比圖甲中的多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡需要時(shí)間縮短，正確。