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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列離子方程式中正確的是

A．醋酸鈉的水解反應：CH₃COO^－＋H₃O^＋＝ CH₃COOH＋H₂O

B．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → C₆H₅OH＋CO₃²^－

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO₃²^－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

A 錯誤，CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH+OH^－
B 正確
C 錯誤，C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → C₆H₅OH＋HCO₃^－
D 錯誤，MgCO₃＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋Mg²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫中，正確的是

A．用氨水吸收少量二氧化硫： NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應： NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C．過量的鐵粉與濃硝酸反應： Fe＋4H⁺＋2NO₃^—＝Fe²^＋＋2NO₂↑+2H₂O

D．向漂白粉溶液中通入適量SO₂：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HC1O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（）

A．Cl₂與冷NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－= Cl^－+ClO^－+ H₂O

B．向Ba(OH)₂稀溶液中滴加NH₄HSO₄稀溶液至Ba²^＋剛好沉淀完全：Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄²^－==BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋==2Fe³^＋＋2H₂O

D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O==AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫不正確的是（）

A．實驗室用過氧化氫從海帶中提碘：2I^-+ H₂O₂+ 2H⁺== I₂+ 2H₂O

B．用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣：Br₂+ SO₂+ 2H₂O ="=" 4 H⁺+ 2 Br^-+

C．用氯氣氧化氫溴酸：Cl₂+ 2 Br^-＝ Br₂+ 2 Cl ^–

D．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H⁺+ OH^-== H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)H⁺+OH^-=H₂O是常見的酸堿中和的離子方程式,但并不是所有的酸酸中和反應都能寫成這種形式,請寫出下列反應的離子方程式.
(1)鹽酸和氫氧化鈉:_______________________
(2)硫酸和氫氧化鋇:_______________________
(3)硝酸和氫氧化鈉:_______________________
(4)硫酸和氫氧化銅:_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應，表達正確的是

A．向Fe(OH)₃懸濁液中通入HI： Fe(OH)₃ + 3H^＋= Fe³^＋ + 3H₂O

B．用醋酸除熱水瓶中的水垢： CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca²^＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7： 2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應： SO₄^2― + Ba²^＋=BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：

===

B．向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：
2CH₃COO^-+ CO₂+ H₂O=2CH₃COOH+CO

C．向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣：

===

D．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀：

===

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I₂溶液，其間發(fā)生反應：
H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
                                                                       。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判斷滴定到達終點？             。
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000 mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程                                     。
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為       mg/kg，故該草藥樣品       （填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O	B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值 Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³^＋+3H₂OFe(OH)₃↓+3H	D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

10Fe²^＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe³^＋＋7Br₂＋24Cl^－

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