Question

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。將溶液加水稀釋至100 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中____（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

（2）25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________。

Answer 1

【答案】3＜pH＜4 不變 11 Q

【解析】

(1)醋酸是弱酸加水稀釋醋酸電離程度增大，溶液中存在離子積常數(shù)，結(jié)合比值關(guān)系和電離平衡常數(shù)分析；

(2)25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時，0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L；

(3)圖象分析可知N點pH＞pOH，溶液顯堿性，M點pOH＞pH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點pOH=pH，溶液顯中性。

(1)25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3，溶液加水稀釋至100mL，氫離子濃度減小，pH大于3，醋酸電離被促進又電離出氫離子，氫離子濃度減小小于稀釋10倍后的H+濃度，則溶液pH小于4，溶液pH取值范圍為：3＜pH＜4，溶液中離子濃度之比=，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)隨溫度變化，所以加水稀釋溶液中不變；

(2)25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時，0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L，溶液pH=11；

(3)圖象分析可知N點pH＞pOH，溶液顯堿性，M點pOH＞pH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點pOH=pH，溶液顯中性，水的電離程度最大，故答案為：Q。