Question

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)

實驗序號	體積V/mL				藍色褪去時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關系是___________________

實驗二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應存在一定的限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發現有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發現CCl4層顯淺紫色。

根據①②的現象,/span>他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。

(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現象)。

(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

Answer 1

【答案】4 t1<t2<t3 KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀 取少量反應液，加入KSCN溶液，發現溶液變紅色 淀粉溶液

【解析】

實驗一是為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則幾組實驗中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度，溶液的總體積要保持不變；

實驗二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應限度，則需要證明反應物和生成物同時存在。

(1)實驗中要保持溶液總體積不變，所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL，解得Vx=4；濃度越大反應速率越快，則藍色褪去所用時間越短，所以t1<t2<t3；

(2)本實驗中KI的物質的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，FeCl3的物質的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol，根據反應方程式可知KI本身過量，無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀；可以通過檢驗Fe3+的存在來證明該反應存在限度，所以改進方案為：取少量反應液，加入KSCN溶液，發現溶液變紅色；

(3)淀粉遇碘變藍，所以可以用淀粉溶液檢驗是否生成了碘單質。