Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依據蓋斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2 ， 由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，
A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1 ， 故A正確；
B．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3 ， 故B錯誤；
C．△H3=△H1﹣△H2 ， 則△H1=△H3+△H2 ， 故C錯誤；
D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2 ， 則△H3＞△H1+△H2 ， 故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．