【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.
C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
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【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態的能量轉換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1
A.電極a為正極，電子由b經過導線到a
B.電極b發生的電極反應為：CO+O2--2e-=CO2
C.依據裝置原理可推測，該條件下CO放電比固體C更容易
D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應的影響。
序號 | 操作及現象 |
實驗1 | 取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍 |
實驗2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍 |
（1）溶液變藍，說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。
（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續進行探究。
實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：
時間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
資料：
ⅰ．pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。
ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發生歧化，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。
①用化學用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
②對比實驗1和實驗2，結合化學用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
（3）同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 | 操作 | 現象 |
實驗4 | 重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即變藍 |
（4）該組同學想進一步探究pH對I2發生歧化反應的影響，進行了如下實驗。
實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：
實驗組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現象 | 無顏色變化 | 產生藍色后瞬間消失 | 產生藍色，30s后藍色消失 | |
從實驗5可以看出pH越大，歧化反應速率越_______________（填“快”或“慢”）。
解釋pH＝8.4時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________________________。
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于萜類化合物a、b的說法正確的是
A.a中六元環上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)
B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式為C10H12O
C.a和b都能發生加成反應、氧化反應、取代反應
D.1 mol b與足量的鈉反應產生1 mol H2
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【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ
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【題目】2017年4月26日，中田首艘國產航母在大連正式下水，標志著我國自主設計航空母艦取得重大階段性成果。請回答下列問題：
(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。
①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；
②Fe3+比Fe2+穩定的原因是_____________________；
③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力
(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集，進行回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個；
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2-的重復排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)
(白球表示O2-)
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【題目】下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是
A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾
B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵
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