Question

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉移到容量瓶
②定容時俯視刻度線
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．

Answer 1

【答案】
（1）13.6mL
（2）20,膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）偏高,偏高,偏低
【解析】解：（1）該濃H2SO4的物質的量濃度為：c= mol/L=18.4mol/L，

根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，

解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，

②定容時俯視刻度線，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，

③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：（1）13.6mL；（2）20；膠頭滴管、500mL容量瓶；（3）①偏高；②偏高；③偏低
（1）根據公式計算濃硫酸的濃度，結合稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據所求得的濃硫酸的體積，確定所用量筒的量程；實驗過程中所需的儀器可結合實驗步驟分析確定。
（3）①濃硫酸稀釋過程會放出熱量，液體體積會受到“熱脹冷縮”的影響；
②定容時俯視刻度線，則定容所得溶液的體積偏小；
③燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致所得溶液中溶質的量偏小；