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(8分)非金屬單質及其化合物在生產和科研中都有重要應用。
(1) 若發生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_________。
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
(2) 事故發生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是________。
(3) 向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________
(4) Cl₂與NO₂在一定條件下發生化合反應，生成一種氣體，實驗數據如圖。圖中橫坐標是加入C1₂的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取C1₂、NO₂的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是__________。

（1）a、b（2分）（2）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（2分）（3）1：2（2分）（4）NO₂Cl（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
⑵上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                      。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。
⑶已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                      。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是           mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）                   _________________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。
① 若X為氧化物，X的化學式是____________。
② 若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是_________________________。
③ 若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。
X與稀硫酸反應的離子方程式是                                          ；
X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                            。
（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應的化學方程式是                                 。
科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是________                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是___ _____。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
_____________ ；______________ 。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）

A．Ag

B．Cu

C．Al

D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO₂，當通入的CO₂與溶液中NaOH物質的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO₃的質量為__ _ｇ。（相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3
D	與C同周期，且最外層電子是C的3倍
E	與D同周期，原子半徑在該周期中最小

請回答下列問題：
(1) 寫出A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為。
(2) B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
（3

）寫出電解CE溶液的化學方程式：
。（

本題共7分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程____________________、____________________________。
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
(2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是______________，
作用是___________________ ____________。
(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發生裝置(填序號)。
①CH₂==CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。

圖1                    圖2
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是____
A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O     C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶內，分別加入足量下列物質，反應后可能產生噴泉的是__________
A. Cu與稀鹽酸          B. NaHCO₃與NaOH
C. CaCO₃與稀硫酸      D. NH4HCO₃與稀鹽酸
②在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是_______
A. 濃硫酸   B. 食鹽    C. 硝酸鉀   D. 硫酸銅
③比較圖1和圖2兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內氣體壓強，圖2是_______下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）
（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能用作漂白劑的是：
A SO₂B Ca(ClO)₂C Na₂O₂D H₂SO₄(濃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，長期置于空氣中會發生顏色變化的是( )
①綠礬 ②氫氧化亞鐵 ③氯水 ④硫酸銅 ⑤亞硫酸鈉 ⑥過氧化鈉

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥

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