Question

【題目】五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質，其中一種為單質，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。

Answer 1

【答案】 3 H∶CC∶H NaH＋H2O==NaOH＋H2↑ H2O2H＋＋HO c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1

【解析】甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，乙為H2O2，E為O元素，其中A、G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數依次增大，A-H、B―C、D―N 、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基態原子有3個末成對電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶CC∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應生成強堿X為NaOH和A的單質H2，反應為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO ；(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y為CO2，當X與Y按物質的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH― ，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH― 溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對分子質量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312 kJ×32g/mol/16g=624 kJ·mol-1,熱化學方程式N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1。