【題目】下列有關物質應用的說法正確的是( )
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油和污漬
B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測現(xiàn)象 |
|
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無色變紅色 | |
B． | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C． | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產生白煙 | |
D． | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO
、HCO
B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．由水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO
、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g），有關下列圖像的說法正確的是（ ）
A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應
B．在圖b中，虛線可表示壓強增大
C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8[ | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是 。
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是 。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程
式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數(shù)是 （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù)）。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是 。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是 （填序號）。
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是 （填序號）。
A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H2的速率與時間的關系可由右圖所示。
（1）寫出離子反應方程式
（2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）；
①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。
（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；
（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）
A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片
C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片
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