將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物
共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（ ）
| A．0.2mol | B．0.4mol | C．0.8mol | D．0.9mol |
A
解析試題分析：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為
×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產物中NaNO2的物質的量為1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol。
考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說法不正確的是（ ）
| A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 |
| B．在反應過程中，溶液的pH基本不變 |
| C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變 |
| D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應不可能發生的是：
| A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O |
| B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋ |
| C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋ |
| D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是 （ ）
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
| A．1∶5 | B．5∶1 | C．6∶1 | D．1∶6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應說法錯誤的是：
| A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉移 |
| B．5molCuSO4參加反應時，被氧化的P為1mol |
| C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5 |
| D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
| A．60 mL | B．45 mL | C． 30 mL | D． 15 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
| A．2，4，3，2，2，6 | B．0，2，1，0，1，2 |
| C．2，0，1，2，0，2 | D．2，8，5，2，4，10 |
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