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【題目】在催化劑存在下，可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O 2:3

【解析】

在催化劑存在下，NH3 可用來(lái)消除 NO 的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，即生成氮?dú)夂退瑢?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑之比。

在催化劑存在下，NH3 可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，即生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO 5N2+6H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑之比，為4:6=2:3。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

B. 乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來(lái)的氣體是______．

（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．

（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；

②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱(chēng)取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能；

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的

方法一：活性炭還原法：，一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第_____min。

（2）0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是__________________。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（1）溶液吸收的離子方程式為_______________________。

（2）常溫下，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：

______（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到的中和熱的H偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

B. 第t1 min時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

C. 前4 min，用C表示反應(yīng)速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 第10 min時(shí)，可能采取了降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱(chēng)為同位素