【題目】與8gSO3所含氧原子數相等的CO2的質量為
A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一個原子核內質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是（ ）
A.該元素的相對原子質量的近似值一定是（m+n）
B.不能由此確定該元素的相對原子質量
C.若12C的質量為Wg，則該原子的質量約為（m+n）Wg
D.若NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為（m+n）NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HArF是第一個被發現的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價，氬為0價，其水溶液顯強酸性，酸性與鹽酸相當．下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.稀有氣體在一定條件下也可發生化學反應
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O
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【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性． 
（1）A極發生的電極反應式是 ， B極發生的電極反應式是 ．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接、接；B接、接 ．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．
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【題目】最近，科學家用巨型計算機進行模擬化確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（ ）
A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子
C. N60 的相對分子質量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應，說明N2比N60更穩定
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【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物，它的分子組成與烷烴相似，下列說法錯誤的是( )
A.甲硅烷的分子式為SiH4
B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的熱穩定性比甲烷弱
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【題目】加熱條件下，硅單質和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）． 
已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現的性質為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為；
（4）裝置D中所得的液態混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為
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【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1
C. 除去工業廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大
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