Question

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為_____，該極上發生的電極反應為_____，外電路中電子由_____移動。(填“正極向負極”或“負極向正極”)

Answer 1

【答案】放熱 AC 正 有氣泡產生 2H++2eˉ=H2↑ 負極向正極

【解析】

(1)該反應的反應物能量高于生成物能量，所以為放熱反應；

(2)A．改鐵片為鐵粉可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故A符合題意；

B．常溫下鐵片在濃硫酸中發生鈍化，且加熱反應不產生氫氣，故B不符合題意；

C．升高溫度可以加快反應速率，故C符合題意；

(3)上述反應中Fe被氧化應為負極，則Cu為正極，電極反應為2H++2eˉ=H2↑，所以可以看到銅片上有氣泡產生；外電路中電子由負極向正極移動。