【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象如下表所示：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 | 試管A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實驗1和實驗2 產生白霧的原因是_____________________________。
(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學式)。
(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果試管B 中溶液仍變為藍色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發生的主要反應的離子方程式為______________________________________。
(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產生Cl2 的化學方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。
【答案】 FeCl3·6H2O受熱失去結晶水，FeCl3水解生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴 FeCl3 飽和NaCl溶液 鐵氰化鉀溶液 2Br-+Cl2==Br2+2C1- MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+ Cl2↑+2HC1↑+11H2O 將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中(其他合理答案均可) 實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I- 向一試管中加入與實驗1中等量的KI-淀粉溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍(其他合理答案均可)
【解析】（1）FeCl3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鐵和HCl，加熱時HCl及水蒸氣揮發，在空氣中相遇，形成鹽酸的小液滴，故出現白霧；答案為：FeCl3·6H2O受熱失去結晶水，FeCl3水解生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴。
（2）根據實驗現象，試管A中產生白霧和黃色氣體，試管B中KSCN溶液變紅，說明在溶液和黃色氣體中均含有FeCl3；答案為：FeCl3
(3)①方案1：FeCl3能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2，所以C中盛放的試劑是用來除FeCl3和O2,而不除Cl2的飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，遇到亞鐵離子生成藍色沉淀；選擇NaBr溶液后試管B中發生的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2C1- ；答案為：飽和NaCl溶液 ，鐵氰化鉀溶液 ，2Br-+Cl2=Br2+2C1-
（4）綜上所述可知氯化鐵晶體與MnO2混合加熱，發生反應產生Fe2O3和MnCl2、氯氣和水，反應的化學方程式是：MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+ Cl2↑+2HC1↑+11H2O。Cl2和HC1易溶于氫氧化鈉溶液中，尾氣處理的方法是：將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中；答案為：MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+ Cl2↑+2HC1↑+11H2O ；將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中.
(5)實驗1中溶液變藍,可能還有另外一種原因是：在做實驗時未先趕出空氣，導致其中的O2在此條件下可能氧化I；可設計下述實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入與實驗1中等量的KI-淀粉溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍，若一段時間后溶液變藍則推測成立；答案為：實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I- ；向一試管中加入與實驗1中等量的KI-淀粉溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍。
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【題目】工業上利用氯堿工業中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應制備七水硫酸鎂，產率高，既處理了三廢，又有經濟效益。其工藝流程如下：
已知：
i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH值（完全沉淀） | 10.02 | 8.96 | 3.20 | 4.70 | 11.12 |
ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度圖，請回答下列問題。
（1）酸解時，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請提出兩種可行的措施____________、____________。
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是____________。
（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優點在于____________，四次抽濾時：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質陽離子的檢驗方法是____________；抽濾④將產品抽干。
（4）依據溶解度曲線，操作M應采取的方法是適當濃縮，____________。
（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產過程中的轉化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計）的質量分數約為____________。
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. T元素單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
D. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化制乙醛的實驗。該小組同學查閱相關資料知：乙醛是無色有刺激性氣味的液體，沸點為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會被氧化成乙酸。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式：________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是________反應。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質，它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。
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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)
B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 加入40 mL NaOH 溶液時，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
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【題目】材料的不斷發展可以促進社會的進步．
①“天宮二號”內大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號”姿控系統使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結構簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機構用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉化為甲烷，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+
Mg2++ BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO
＋H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態原子中有15種電子運動狀態.Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的電子數相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。
（1）基態X 原子中，電子占據的最高能層符號為_____；該能層中電子占據的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.
（2）單質X與單質Y2反應，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩定結構的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構型為________。
（3）元素Z基態原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。
（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學式為_____，設晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達式，摩爾質量用M表示，阿伏伽德羅常數用NA表示）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。
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