【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
B. Fe與少量稀硝酸的反應：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+
Cl2↑+ H2↑
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態錫原子的價電子排布式為_________，據此推測，錫的最常見正價是_________ 。
(2)磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。
(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。
(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結構如下圖所示:
(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。
(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示)。
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【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO
)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO會發生自身氧化還原反應，生成MnO
和MnO2。
回答下列問題：
(1)KOH的電子式為____________。
(2)調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸
(5)產品中KMnO4的定量
①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標準溶液100 mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為________。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為____________________。
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【題目】下列選項中正確的是( )
A. 鈉原子的結構示意圖: 
B. 過氧化鈉的電子式:
C. 碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-
D. 中子數為12的鈉的核素符號為: 
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【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A. ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的元素
B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增強
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【題目】下列詩句、諺語或與化學現象有關，說法不正確的是
A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D. “看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態
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