Question

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應中H2O2只發生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應中的還原劑是__________________________。

(2)該反應中被還原的元素是_______________，還原產物是_____________________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了_________mol電子

Answer 1

【答案】2NaClO3 + 4HCl（濃）= 2NaCl+ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H 2O ② H2O2 Cr Cr(OH)3 0.3

【解析】

I．（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數；
（2）根據HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半。

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0。

I．（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2，配平后的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
因此，本題正確答案是：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，
因此，本題正確答案是：②；

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，
（1）含元素化合價升高的物質為還原劑，則H2O2為還原劑，

因此，本題正確答案是：H2O2；
（2）氧化劑發生還原反應，Cr元素法對應的還原反應為H2CrO4→Cr(OH)3，則Cr(OH)3為還原產物，

因此，本題正確答案是：Cr；Cr(OH)3；

（3）上述反應，生成3mol氣體轉移6mol電子，體在標準狀況下體積為3.36L，氣體的物質的量為=0.15mol，轉移電子為0.15mol×=0.3mol，
因此，本題正確答案是：0.3。