Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=a kJmol﹣1 ， 反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：

（1）圖中A點表示 ， a= ．
（2）Ea的大小對該反應的△H（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應物的總能量,﹣198KJ?mol﹣1
（2）無
（3）1185KJ
【解析】解：（1）圖中A點表示反應物的總能量，因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，

所以答案是：反應物的總能量；﹣198KJmol﹣1；
（2）因物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能，則Ea降低，
所以答案是：無；
（3）單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1，因燃燒熱概念要求必須是1mol物質完全燃燒，則熱化學方程式為：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1，由2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，根據蓋斯定律可知：2S（s）+）+3O2（g）=2SO3（g）△H=﹣296×2﹣198=﹣790KJmol﹣1，所以生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 =1185KJ，
所以答案是：1185KJ．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．