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下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．CaCO₃難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．Cl₂與Na₂S溶液反應生成單質S沉淀

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，因此選項A、B、C都可用于該原理來解釋。D中發生的是氧化還原反應，不能適用于該原理，答案選D。
點評：該題濃度不大，關鍵理解勒夏特例原理的使用范圍，即只能適合于平衡體系，然后結合具體問題、靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）。
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0．50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實驗測得該反應的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是    。

（4）結合ΔS推測該反應的在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發生2NO₂

2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式      ，并比較K₈₀₀_℃                K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO_）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得�，F將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：

。右圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，

B．當溶器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態且

C．3min時溫度由T₁升高到T₂，則可以判斷Q＞0

D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光氣（COCl₂）的分解反應為：COCl₂（g）

Cl₂（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol^－¹。反應體系中各物質的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl₂濃度變化未標出）：

下列說法正確的是

A．COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）< v（15～16）

B．第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）>v（逆）

C．第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl₂）≈ 0.03 mol·L^－¹

D．第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl₂的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，與溶解平衡移動無關的是

A．夏天，打開冰鎮啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．實驗室中，配制FeSO₄溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧

C．侯氏制堿工業中，降溫析出副產品NH₄Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH₃

D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為

、

。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．反應的平衡常數：①<②

B．反應A+2B

C的

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應的方程式為：4FeO₄^2-+ 10H₂O

4Fe(OH)₃+ 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是和。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，該反應的△H 0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．改變溶液的pH，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當
（4）HFeO₄^－

H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數表達式為K=___________________，其數值接近（填字母）。
A．10^-^2.5B．10^-⁶C．10^-⁷D．10^-¹⁰
（5）25℃時，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質的量為 mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

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