Question

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3，請回答下列問題：

(1)基態磷原子價電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。

A.s區 B.p區 C.d區 D. ds區 E.f區

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________ 。

(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。

①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。

②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

(6)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。

Answer 1

【答案】 C S<P<Cl H2O H2O分子間形成氫鍵 SP2 bd 面心立方(最)密堆積 4 12

【解析】（1）磷元素為15號元素，最外層為5個電子，故價電子排布圖為。

（2）鐵的價電子排布為3d64s2，位于d區，故鉑也位于D區。

（3）根據元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。

（4）同族的相鄰元素氫化物沸點最高的是H2O，因為H2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點最高。

（5）①通過結構可知吡啶中的N的與兩個C以σ鍵相連同時還有一個大π鍵，剩余一對孤電子對，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。

（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個面心各有一個原子，八個頂點各有一個，6×1/2+8×1/8=4，所以一個晶胞有4個鉑原子，密置型堆積配位數為12。