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除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)，采用的試劑和除雜方法錯誤的是

序號	待除雜質	試劑	除雜方法
A	CH₃CH₂Br(C₂H₅OH)	水	分液
B	C₂H₆(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗氣
C	C₆H₆（Br₂）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂(H₂S)	CuSO₄溶液	洗氣

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH₃、Cl₂的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空。

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學方程式_____________       ________________________。
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置________（填編號，從供選擇的裝置中選取）連接；裝置A中的燒瓶內固體宜選用          （選填以下選項的代號）。
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連。則連接次序為C、_______（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應的裝置。實驗時先向B通入氨氣，然后關閉c活塞，再向B通入氯氣。
①實驗中裝置B的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式_____________________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子                                ；
②實驗完畢后觀察到B燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。

試回答：
(1)上述實驗中生成二氧化硫的反應的化學方程式為：
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由：
                                                            。
(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：                        。
(4)A中加入的試劑可能是____________，作用是_                           ；
B中加入的試劑可能是____________，作用是                            ；
E中加入的試劑可能是____________，作用是                            。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中：                            ，D中：                          ；
如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？____________
（填“能”或“不能”）；其原因是：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室通常以環已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環己烯。

實驗步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩。
②向燒瓶中放入2~3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻。
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過90℃，直到瓶底剩余少量殘渣并出現白霧時停止加熱。（已知：環己烯，沸點82.98℃；環己烯—10%水，沸點70.8℃；環己醇—80%水，沸點97.8℃：環己醇-30.5%環己烯，沸點64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩。
⑤……
⑥有機層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1~2g無水氯化鈣干燥。待溶液清亮透明后過濾。
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2~3粒沸石，蒸餾。收集80~85℃餾分，稱重約7.4g。
⑧計算。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，加入10g環已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是        ；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應該采取的加熱方法是        ；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和的目的是        ；
（4）步驟⑤的操作是        ；
（5）步驟⑧計算得到的環己烯的產率為        ；分析實制得的環己烯質量低于理論產量可能的原因是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗母液中是否含有SO₄²^－離子的方法是                                  ▲                        。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）國家標準GB546061-92規定碘鹽含碘量（以碘計），出廠產品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小數），是否是合格產品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                       ▲                          。
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色，請寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學方程式：               ▲          或        ▲         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下?

?
根據要求填空：?
(1) B裝置有三種功能：①_________________；②____________；③
________________________。?
(2) 設

(Cl₂)/

(CH₄) =

，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則

值的取值范圍為___________。?
(3) D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。?
(4)E裝置的作用是_______________（填編號）。?
A．收集氣體 B．吸收氯氣?
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫?
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式　　　　　　　　　　。?
(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為　　　　。?
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為　　　　（填編號）。?
A．CH₄B．CH₃Cl?
C．CH₂Cl₂D．CHCl₃?
E．CCl₄?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．H₂

B．NH₃

C．O₂

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（）

A．銅是還原劑，發生了氧化反應

B．每生成64 g SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol