Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池的構造示意圖，該電池總反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發電產生的電能多

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．電池負極的反應式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時，產生標況下44.8L氫氣

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．利用甲醇火力發電時化學能還要轉化為光能且能量損失大，故A正確；B．依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發生氧化反應；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；C．負極是甲醇失電子發生氧化反應，依據電池反應和酸性環境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時，轉移6mol電子，產生標況下33.6L氫氣，故D錯誤；故選D。