Question

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開(kāi)始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時(shí)刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；

B. 10 s內(nèi)，v(SO3)==0.05 mol·L-1·s-1，故B正確；

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，則生成的三氧化硫?yàn)?/span>1mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故C正確；

D. 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?/span>3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?/span>1mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，故D錯(cuò)誤；

故選D。