Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋	D．剩余固體中一定含銅

Answer 1

B

試題分析：由于氧化性FeCl₃>CuCl₂。所以FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生反應：2FeCl₃+Fe= 3FeCl₂;然后發(fā)生反應：CuCl₂+Fe= FeCl₂+Cu.充分反應后仍有固體存在,說明可能是Fe過量，固體是多余的Fe和反應產(chǎn)生的Cu單質(zhì)，也可能是Fe置換出來的Cu。A.在Cu大量存在時溶液中不可能含有FeCl₃。因此加入KSCN溶液一定不變紅色。正確。B．溶液中可能是Cu²⁺部分被置換，也可能是完全被置換出來，因此溶液中不一定含Cu²⁺。錯誤。C．由于FeCl₃首先與Fe發(fā)生反應，所以溶液中一定含有FeCl₂。即溶液中一定含F(xiàn)e^2＋ 。正確。D．根據(jù)上述反應可知在剩余物質(zhì)中的固體一定含有Cu，可能含有Fe,也可能沒有Fe.因此該選項正確。