【題目】在配制Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的
A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH
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【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
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【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應中容易________個電子而顯示_____價； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中，F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結構。
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00
D. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定
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【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應組成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判斷L1、L2的大小關系是______________。
（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。
i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
① B是A的對比實驗，則a=__________。
② 比較A、B、C，可得出的結論是_______________________________。
③ 實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：___________。
（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－） | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
② HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。
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【題目】（題文）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。
（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。
（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L－1 | 鹽酸濃度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
ⅰ. 實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的
：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）
（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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【題目】25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O
OH-+H2S b．HS-H++S2-
（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”）
（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時，c（HS-）將_________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀（CuS）產生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動，平衡b_________移動；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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