【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為
A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數依次增大的前四周期元素。其相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
X | 原子核外電子總數與周期序數相等 |
Y | 原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
Z | 最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
W | 原子的L電子層上有2對成對電子 |
Q | 元素的最高正價與最低負價的代數和為6 |
R | 單質是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料 |
請回答下列問題：
（1（1）基態R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。
（2）Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。
（3）基態Q原子的最高能層具有的原子軌道數為________。
（4）下列關于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩定結構
B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:1
C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
D. Y2X2的分子構型為直線形
（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構型為_______。
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【題目】化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線如下：
已知：①
；
②
回答下列問題：
（l）A→B的反應類型為_________。
（2）D中含氧官能團為_________。
（3）E+H→I的化學方程式為_________。
（4）J是D的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有______種（不考慮立體異構）。
① 能發生銀鏡反應
② 能發生水解反應
其中核磁共振氫譜有3 組峰，且峰面積之比為6:1:1的結構簡式為_________。
（5）以苯酚為原料可合成化合物N:
反應條件l_________；反應條件2___________。
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】有機物A和G的結構簡式分別為
、
，它們是一種重要的有機合成中間體，D、F為高分子化合物。
（1）寫出有機物G分子中兩種含氧官能團的名稱_______________。
（2）有機物G可以發生如下圖的轉化。請回答下列問題：
完成反應⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________，反應④的反應類型是___________________________________________。
寫出下列反應的化學方程式：
反應①____________________________________。
反應③____________________________________；
反應⑤____________________________________。
（3）G的一種同分異構體
是一種醫藥中間體。請設計合理方案用
合成
（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如: 
__________________________________________________。
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【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。
（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）
（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而達脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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