【題目】乙烷和乙烯的混合氣體200 mL，在催化劑的作用下與氫氣發生加成反應，最多消耗氫氣100 mL，則原混合氣體中乙烷和乙烯的體積比是( )
A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于摩爾質量的敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的摩爾質量是2 g B. 氫氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C. 氫的摩爾質量是2 g/mol D. 氫氣的摩爾質量是2 g/mol
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C6H12O6 
2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 |
… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認為是C2H4 ， 乙認為不能排除SO2的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和 ， 使B中有色物質反應褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發生的化學方程式 ． 
（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動
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【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數據
物質 | N2 | H2 | NH3 |
起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
10s（mol） | 1.6 | ||
平衡（mol） | 2 |
平衡時，N2的轉化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式 ．
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【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下： 
（1）A中發生反應的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是 ．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：
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【題目】pH=2的A，B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.A，B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域．下列說法不正確的是（ ） 
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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