【題目】除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ．裝置：
選項 | 物質 | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是_____________________________。
（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為_____________。
（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。
（4）為提高原料氣的利用率，應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現產品分離的是_________。
（6）實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學認為裝置H、G和F組成的裝置過于復雜可簡化，請簡述該方法：__________________________。
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【題目】微量元素在生物體內含量雖少，卻是生命活動不可缺少的，可通過下面哪些實例得到證明( )
A. Mg2＋是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質的合成
C. 哺乳動物血液中Ca2＋的含量太低會出現抽搐 D. 油菜缺少硼，會只開花不結果
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中C．放在水中 D．放在煤油中
（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的化學方程式為____________，檢驗該反應產生的氣體的方法是________________。
（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為____________（填化學式）；過氧化鈉與CO2反應的化學方程式__________________________。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。
（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發生反應的方程式為___________________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；
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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空：
（1）．A處的化學反應方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。
（2）．根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：________________，E:______________。
（3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_____%（用含a、b的代數式表示）。
（4）．若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是___________________________。
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【題目】（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有______性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應的氧化劑是____，當16g 硫參加反應時，轉移的電子數為__________。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為__________個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.3.4gNH3中含有的氫原子數為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數為NA
C.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數為3NA
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