【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學選修3：物質結構與性質】
翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：
(l)基態Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。
(4)在硅酸鹽中存在
結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ） 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（ �。�
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+�；卮鹣铝袉栴}:
(1)磁性產品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發生是因為__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示 
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：（填序號）
a．體系的壓強不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質量分數不再改變 e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉化率=；
④該反應的平衡常數為K=（保留三位有效數字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 
增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ． 則c1c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀
C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 氣體壓強P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大
D. M點的平衡常數Kp=
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。
(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。
(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。
A. 
B．
C．
D. 
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
