【題目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化學(xué)方程式有
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：OH-＋H+ =H2O，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí) | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收熱量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收熱量：Q kJ |
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機(jī)廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中，王水與金反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進(jìn)行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應(yīng)為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________________。
(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進(jìn)行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質(zhì) | 價(jià)格（元·噸-1） |
雙氧水（含30%H2O2） | 3200 |
綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是
A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水
C.具有氧化性D.可與水反應(yīng)生成堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品，其下藝流在如下:
（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學(xué)式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸
為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。
（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應(yīng)為________________。
（5）常溫時(shí)，測(cè)得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時(shí)的pH=___,此時(shí)Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導(dǎo)致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問題:
（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為____。
（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理，生成一種無污染的氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
①圖甲是測(cè)得X、Y 的濃度隨時(shí)間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。
②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB____KD，B 點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。
（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:
負(fù)極反應(yīng)式為__________，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1998年6月，我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe2e===Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
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