Question

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、在恒壓密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于0，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v(N2)正=v(H2)正=v(H2)逆，故D正確；故選D。