Question

五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：

元素編號	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合價	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值應(yīng)該為

C

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是

第二周期IIA族

，B元素單質(zhì)的電子式為

．
（3）A元素的原子最外層中有

6

個電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是

硫

（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂S+C1₂=2HC1+S

．

Answer 1

分析：五種短周期元素，A元素的主要化合價為-2價，沒有正化合價，故A為O元素，B元素的主要化合價為+7價，故B為Cl元素，C元素的主要化合價為+6，故C為S元素，D元素化合價為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對角線原則，D為Al元素，E為Be元素，
（1）同周期自左而右，元素原子吸引電子能力增強，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間；
（2）E為Be元素，元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，據(jù)此確定B在周期表中的位置，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對共用電子對；
（3）A為O元素，最外層電子數(shù)為6，A、B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強；
（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強于硫元素．

解答：解：五種短周期元素，A元素的主要化合價為-2價，沒有正化合價，故A為O元素，B元素的主要化合價為+7價，故B為Cl元素，C元素的主要化合價為+6，故C為S元素，D元素化合價為+3，處于第ⅢA族，E元素化合價為+2，處于第ⅡA族，二者吸引電子能力相等，故二者不再同一周期，根據(jù)對角線原則，D為Al元素，E為Be元素，
（1）同周期自左而右，元素原子吸引電子能力增強，故S元素的X值應(yīng)介于Al與Cl之間，故選C；
（2）E為Be元素，元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，處于周期表中第二周期IIA族，B的單質(zhì)為氯氣，氯氣分子中氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：第二周期IIA族；；
（3）A為O元素，最外層電子數(shù)為6，A、B、C元素形成的單質(zhì)分別為氧氣、硫單質(zhì)、氯氣，都屬于分子晶體，常溫下硫單質(zhì)為固體，分子間作用力最強，
故答案為：6；硫；
（4）利用氯氣能置換硫單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強于硫元素，方程式H₂S+C1₂=2HC1+S可以證明，故答案為：H₂S+C1₂=2HC1+S．

點評：本題考查元素推斷、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與微粒間作用等，難度中等，根據(jù)化合價與吸引電子能力判斷元素是解題的關(guān)鍵，D、E元素推斷是易錯點、難點，注意短周期內(nèi)對角線原則．