Question

Ⅰ.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是____________，且各離子的物質的量之比為____________；肯定不含的陽離子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為：____________。

（2）這四種元素可組成原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為____________。

（3）將9 g Y單質在足量W單質中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

Ⅰ.H⁺、、Al³⁺  2∶3∶1  Fe³⁺、Mg²⁺

Ⅱ.(1) +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2) ++2OH^-NH₃↑+2H₂O+

(3)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

解析：Ⅰ.由0—2無沉淀可知含H⁺2份。

由2—5產生沉淀及8—9沉淀恰好溶解可知消耗三份NaOH生成沉淀，消耗一份NaOH沉淀恰好溶解。則含Al³⁺為1份。

5—8沉淀無變化則含為3份。

即H⁺、、Al³⁺物質的量之比2∶3∶1，不含Fe³⁺、Mg²⁺。

Ⅱ.據題意，可推知X—H、Y—C、Z—N、W—O

（1）速效肥料為NH₄NO₃，長期使用能使土壤酸化

有關離子方程式：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2)原子個數比為H∶C∶N∶O=5∶1∶1∶3，即NH₄HCO₃,該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式++2OH^-====NH₃↑+2H₂O+

(3)將9 g碳在足量的O₂中燃燒生成0.75 mol CO₂，通入1 L 1 mol·L^-1NaOH溶液中完全吸收，設生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y,

即含0.25 mol Na₂CO₃、0.5 mol NaHCO₃的溶液中離子濃度之比c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)。