【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6．02×1023
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1molSO2的體積為22．4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)
（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。
（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達(dá)式）]。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）
A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_______。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng)，原因是 _____________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_______。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分)，可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
⑸ 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會。請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；
（3）A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為_______；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗室里檢驗B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。
（5）向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:150 ℃時， NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內(nèi)，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子
（2）150 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
已知:
(R或R'可以是烴基或H原子)。
請回答下列問題:
（1）X的分子式為_____________，X中的含氧官能團(tuán)有____________。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，反應(yīng)③的條件是_____________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OH
BrH2C—CH2Br
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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