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可逆反應A＋a B

C＋2 D（a為化學計量數)，已知B、C、D為氣態物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．該反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固態物質
D．增加B的物質的量，該反應的?H增大

試題分析：A、根據反應速率的大小確定溫度和壓強的大小，根據圖1，T₂時反應速率大，所以T₂＞T₁，根據圖2，p₂反應速率大，所以p₂＞p₁，正確；B、根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，正確；C、壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，逆反應方向氣體系數減小，說明A為液態或固態，正確；D、?H與反應物的量無關，增加B的物質的量，該反應的?H不變，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是


A	B	C	D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態標志的是：①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B的物質的量濃度

A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g)+Q（Q>0）在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa	D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發生反應2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂_，在500℃時達平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（）

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____________（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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