Question

【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為 ．
（2）用圖所示裝置進行蒸餾．指出如圖所示實驗裝置 中的任意兩處錯誤：① ．
（3）進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是；最后碘晶體在里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：；
（6）操作Z的名稱是 ．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）向分液漏斗中加入少量水,檢查下口旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查上口玻璃塞是否漏水
（2）溫度計水銀球位置太低,應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處��；②　燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)或冷凝管冷卻水流方向反了
（3）均勻受熱,易于控制溫度,蒸餾燒瓶
（4）A,B
（5）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O
（6）過濾
（7）碘單質(zhì)易升華,會導(dǎo)致碘損失
【解析】解：（1）檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，

所以答案是：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；（2）蒸餾裝置溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處測定餾出成分的沸點，燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)均勻加熱，冷凝管水流方向應(yīng)逆流，分析裝置圖可知，操作錯誤為：溫度計插入液面以下，燒杯未墊石棉網(wǎng)，冷凝管水流方向順流，

所以答案是：溫度計水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)或冷凝管冷卻水流方向反了；（3）碘易升華，需要水浴加熱控制溫度，水浴加熱受熱均勻，便于控制溫度，碘單質(zhì)生成蒸氣，遇冷冷凝在蒸餾燒瓶中，

所以答案是：均勻受熱，易于控制溫度；蒸餾燒瓶；（4）A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層，故B正確；

C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層，不是除去有機雜質(zhì)，故C錯誤；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故D錯誤；

所以答案是：AB；（5）方案乙在上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，

所以答案是：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（6）步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成，所以答案是：過濾；（7）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，所以答案是：碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．