【題目】探究FeSO4的熱分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗(yàn)相應(yīng)物質(zhì)的常用試劑，實(shí)驗(yàn)完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的敘述正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥懦b置內(nèi)空氣
B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)殘留固體的主要成分
C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色
D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代
【答案】C
【解析】
A．Fe2+易被空氣中氧氣氧化，加熱前排除裝置內(nèi)空氣，是防止FeSO4被氧化，加熱過程中通氮?dú)獾哪康氖桥懦龇磻?yīng)中生成的氣體，故A錯誤；
B．殘留的紅棕色固體是氧化鐵，溶于稀鹽酸得到Fe3+的溶液，應(yīng)選擇KSCN溶液檢驗(yàn)，而K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+，故B錯誤；
C．反應(yīng)中生成的氣體是SO3和SO2，乙中盛裝BaCl2溶液，應(yīng)有BaSO4白色沉淀生成，丙中盛裝品紅溶液，可觀察到品紅褪色，故C正確；
D．丁裝置中盛裝NaOH溶液吸收SO2的尾氣，石灰水的濃度低，吸收效果差，不能代替NaOH溶液，故D錯誤；
故答案為C。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題:
（1）N原子核外有___ 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點(diǎn)為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其
晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：
(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是( )
①H2SO4===2H＋＋
、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋
A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：
則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol。
（2）在剛性容器中，當(dāng)投料比
=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知：壓強(qiáng)P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。
②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時，a點(diǎn)的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若起始時提高投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___（填“升高”或“降低”）。
④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始壓強(qiáng)為2MPa時反應(yīng)，該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2。
（3）該催化重整過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量（催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比）與投料比、溫度的關(guān)系如圖。
當(dāng)投料比=2.0時，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示為構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)a是葡萄糖，檢驗(yàn)物質(zhì)a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原
B.若物質(zhì)A在動物、植物細(xì)胞中均可含有，并且是細(xì)胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì)，不僅含能量多而且體積較小，則A是脂肪
C.物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有8種，分子中R基的不同決定了c的種類不同
D.物質(zhì)d的元素組成與物質(zhì)a的不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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