【題目】用如下圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項 | Ⅰ | Ⅱ | 實驗現(xiàn)象預(yù)期 | 結(jié)論 |
A | 鐵絲 | HCl酸化的H2O2 | Ⅲ中收集到無色氣體 | 鐵絲催化H2O2分解 |
B | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
C | 木條 | 濃硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有強氧化性 |
D | 銅絲 | 濃硝酸 | Ⅲ中收集到紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A項，溶液中加入鐵絲有大量氣體生成，無法斷定是雙氧水自身分解被加速了還是發(fā)生了單質(zhì)鐵與稀鹽酸的置換反應(yīng)，故A項錯誤；
B項，生鐵NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，會吸收試管內(nèi)的氧氣，使得試管內(nèi)的氣壓小于外界氣壓，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B項正確；
C項，木條是富含纖維素的有機物，其與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C項錯誤；
D項，銅絲和濃硝酸的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮會和水發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+ H2O =2HNO3 +NO，因此在試管c中不會出現(xiàn)大量紅棕色氣體，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有IL1.0mol/L的氨水，下列關(guān)于該氨水的說法正確的是
A. NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol B. NH4+為1mol
C. NH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol D. NH3為1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳，其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是
（ ）
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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【題目】下列對能源的看法不合理的是
A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景
B. 太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/span>
C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會
D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少
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【題目】下列說法正確的是
A. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋
增大
C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
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【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。
②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。
②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝____________（產(chǎn)率=
）。
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【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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