【題目】有下列幾種有機物： ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③
④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO
其中既能發生水解反應，又能發生加成反應的是（ ）
A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是七大基本物理量之一，計算并回答下列問題：
（1）標準狀況下，33.6LH2S的物質的量為___mol，質量為___g，所含H原子的數目為____；
（2）16g的O2和O3混合氣體中含有O原子數目為____；
（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物質的量濃度為__mol/L，含有Cl—的物質的量為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
B. 標準狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA
C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA
D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，工業制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。下列說法不正確的是（ ）
A. 酸浸時發生的反應的離子方程式為：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O
B. 加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl
C. 可循環使用的物質X是CO2
D. 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2和H2O(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（加試題）
（一）以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa）水溶液為原料，通過電解法可以制備1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），裝置如圖1所示。
（1）所用的離子交換膜是___(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
（2）寫出電解池總反應___。
（二）1940年，我國著名化工專家侯德榜先生成功沖破了“索爾維”法的技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰，加入母液，并聯合合成氨廠一起生產出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏聯合制堿法”，工藝流程如圖2。
請回答：
（1）關于合成氨反應，下列說法合理的是___。
A．反應體系中一般用V2O5作催化劑
B．因為該反應ΔS小于零，所以反應的ΔH一定也小于零
C．因為該反應的ΔS小于零，所以反應的壓強控制越高越好
D．該反應往往控制在500℃左右，是因為該溫度下反應物轉化率最高
（2）一定溫度下合成氨反應的平衡常數K＝48。若在該溫度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮氣和3mol氫氣進行反應，則氨氣的平衡產率y＝___；若氮氣和氫氣的物質的量之比為n∶1，相應平衡體系中氨氣的物質的量分數為x，請在圖3中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。______
（3）侯氏制堿法最大的優點是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了____（填上述編號）的循環。
（4）關于侯氏聯合制堿法，下列說法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨氣的目的是提高NaHCO3的產量
B．往母液中加入食鹽的目的是使NaHCO3更多地析出
C．從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+數目為NA
B. 22.4L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數分別為2NA、3NA
C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D. 1mol -OH與1mol OH-所含電子數均為9NA
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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【題目】（1）0.3mol NH3中含有質子數與_________g H2O分子中所含質子數相等。
（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，則n[Al2(SO4)3]=_____________。
（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=__________。
（4）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w。物質的量濃度為C mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g．
①用m、V表示溶液物質的量濃度__________；
②用w、ρ表示溶液物質的量濃度__________；
③用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩定結構______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號表示)。
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