【題目】據報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是
A. 第3周期第ⅠA族 B. 第4周期第ⅠA族
C. 第5周期第ⅠA族 D. 第3周期第ⅡA族
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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指( )
A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯
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【題目】（1）已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是_________________________；
負極的電極反應式是_________________________。
（3）右圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是______________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）。
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【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉變為 CuS 的過程 __________。
（2） 火山噴發產生 H2S 在大氣當中發生如下反應：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與 O2(g)反應產生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。
（3） 降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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【題目】己知 2Na+O2
Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）
A. 干冰滅火劑 B. 水 C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
已知儲氫裝置的電流效率
100％，下列說法不正確的是
A. 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol
B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現氫的儲存
C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
D. 生成目標產物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12
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【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。
（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為____。
（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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