【題目】鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是 ．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示） ．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，
所以答案是：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用；
（2）根據鋁可以和氫氧化鈉及水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，氣體壓強增大，易拉罐會慢慢復原，
所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，
所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．
【考點精析】關于本題考查的鋁的化學性質，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B.點c處反應達到平衡
C.點a的正反應速率比點b的大
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應
B. 化學反應必然伴隨著能量的變化
C. 吸熱反應中斷鍵所需能量總和小于成鍵放出能量總和
D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖1： 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4 ， 反應中無氣體生成．副產品甲陽離子是 ．
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ．
（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應式 ．
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【題目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ 
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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【題目】在標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質量為74g，若裝滿氮氣時質量是66g，此容器的體積是（ ）
A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
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【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示： 
①H+移向極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ，
②a極發生的電極反應式為 ．
③c極發生的電極反應式為 ．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）
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