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為了除去括號中的雜質，采用的試劑和方法均為正確的是

選項	物質	加入試劑	方法
A．	甲苯（苯酚）	濃溴水	過濾
B．	NaOH(s)（少量NaCl）	水	重結晶
C．	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇、H₂SO₄(濃)	酯化
D．	CO₂（CO）	——	點燃

試題分析：A．溴與苯酚反應生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．NaOH和NaCl溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶的方法分離，故B正確；C．乙酸和乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故C錯誤；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易點燃，可通過灼熱的氧化銅除去，故D錯誤，故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為         ；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是        。
（5）某天然水中

、

。要軟化10 m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂ g，再加入Na₂CO₃ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是：

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中不一定含有SO₄^2-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺
C	向PbO₂中滴入濃鹽酸	有黃綠色氣體	PbO₂具有氧化性
D	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MgSO₄?7H₂O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

用H₂SO₄調節溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為             、             ；其中NaClO溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為                                                              。
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是                                     。
（4）“操作X”是將溶液            、            、過濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體。
（5）準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去鐵屑表面的油污	鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態混合物

B．裝置②可用于吸收NH₃或HCl氣體，并防止到吸

C．裝置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按右表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現象。

實驗	P₂O₅ /g	95%乙醇量/ mL	加熱方式
實驗1	2	4	酒精燈
實驗2	2	4	水浴70℃

實驗結果如下：

實驗	實驗現象
實驗	三頸瓶	收集瓶	試管
實驗1	酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。	有無色液體	溶液褪色
實驗2	酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產生氣泡，反應一個小時，反應瓶內生成粘稠狀液體	有無色液體	溶液不褪色

根據上述資料，完成下列填空。
（1）寫出乙醇制乙烯的化學方程式                                      。
（2）上圖裝置中泠凝管的作用是___________，進水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作
用是             。
（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是___________。
（4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有        、        （加熱、夾持儀器、石棉網除外）。
（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式
_____________________，P₂O₅在實驗1中的作用是______________________ 。
（6）根據實驗1、2可以推斷：
①以P₂O₅作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____________
②P₂O₅與95%乙醇在加熱條件下可以發生的有機反應的類型是________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H₂O₂是為了除云Fe²⁺，該反應的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O實驗過程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O可制得Cu(OH)₂。化學活動小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖所示，產物A、B的化學式分別為____和Cu₂O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結論：高溫時B______（填“較穩定”或“不穩定”）。

活動小組同學還進行了如下實驗：
①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結論是加熱時A可將NH₃氧化為N₂，A被還原為單質Cu，支持甲同學結論的現象是______；

②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeSO₄·7H₂O俗稱綠礬，廣泛用于醫藥和工監領域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：

。利用下圖裝置檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白：
①儀器的連接順序為（用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學式為；該裝置中冷水的作用是。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的實驗窒制備流理圖。

根據題意完成下列填空：
①反應Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應1需要加熱數分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO₄·7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為200.00mL。發生反應的離子方程式為               ，計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為               （保留兩位有效數字）。

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