【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng)，被人們譽(yù)為食物中的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。下列食物中膳食纖維較多的是( )
A. 芹菜 B. 大米
C. 精制面粉 D. 豆腐
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）
A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－
C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)具有重要的意義。
（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
寫(xiě)出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”），Y電極是_____極，寫(xiě)出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽(yáng)極為石墨電極），當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鋁熱劑是混合物
C.可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌
D.該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 。
A．若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （用分?jǐn)?shù)表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，該反應(yīng)向 方向進(jìn)行。
（3）在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號(hào)）。
（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 可利用廢油脂制肥皂
B. 合金中可能含有非金屬元素
C. 水玻璃可用于制造木材防火劑
D. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
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