【題目】可逆反應3H2＋N2
2NH3達到平衡的標志是
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成
A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部
【答案】B
【解析】
根據化學平衡的本質和特征標志判斷。
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3，只說明了正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態；
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態；
③達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數之比，H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2時反應不一定達到平衡狀態；
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態；
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成，只說明了正反應方向，不能說明反應達到平衡狀態；
能說明反應達到平衡狀態的是②④，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關系不正確的是
A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(M+) = c(A-) + c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
D. CH4(g)＋2O2(g) 
CO2(g)＋2H2O(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是
A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3
D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：
（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。
（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。
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【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
(已知：
)
回答下列問題：
（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。
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