Question

【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17。

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出溶解平衡表達式 _______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的懸濁液中加入KI固體則 c（Br-）_____________。 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ，調pH的最適宜范圍為________________。

②調pH過程中加入的試劑合理的是_________。

a．NaOH b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3

③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7mol/L 變大 將Fe2+氧化為Fe3+，便于調整pH使其與Cu2+分離 3.2～4.4 BD 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

（1）依據溶解平衡書寫方程式即可；依據溶度積計算濃度；

（2）根據影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等進行判斷。．

（3）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。用酸浸取，再用雙氧水氧化，可得硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液，調節PH值，使鐵離子產生氫氧化鐵沉淀，過濾得氫氧化鐵固體，再將氫氧化鐵固體加熱分解得氧化鐵，過濾得濾液中含有硫酸銅，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，將銅離子還原成亞銅離子，生成白色的CuCl沉淀。

①由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH，可知通過調節pH不能將亞鐵離子與銅離子分離，而調節pH可以使鐵離子與銅離子分離；

②調pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質；

③Cu2+將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cu+，Cu+與Cl-結合生成CuCl沉淀；

（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達式為：AgBr（s）Ag+（aq）+Br -（aq），依據其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因為c（Ag+）=c（Br-），故mol/l

故答案為：AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7；

（2）根據溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br-（aq），加KI固體，則碘離子和銀離子之間反應，會轉化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，

故答案為：變大；

(3)由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH，可知通過調節pH不能將亞鐵離子與銅離子分離，而調節pH可以使鐵離子與銅離子分離，酸浸后加入H2O2的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+，便于調整pH使其與Cu2+分離，

故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，便于調整pH使其與Cu2+分離；

(2)調pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質除去溶液中的酸且不引進新的雜質，所加試劑可以為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，

故選：BD；

(3)Cu2+將SO32氧化為SO42，自身被還原為Cu+，，Cu+與Cl結合生成CuCl沉淀，反應離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案為：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+。