Question

為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

(1)請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：

裝置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱___________、___________、___________；

(3)實驗室制備Cl₂的離子方程式為________________________________；

(4)裝置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)；

(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。你認為裝置應放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗結束，處理多余Cl₂的常用試劑是______________，有關反應的離子方程式為______________________________________________。

(7)實驗用的AgNO₃需配制，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號) ____。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示

b．沒進對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作

c．定容時，不慎超過了刻度線

d．AgNO₃固體稱量時，砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

 

Answer 1

【答案】

(1) ②→　④→　③→　①；⑵ 分液漏斗 ， 酒精燈  ， 圓底燒瓶 

(3) MnO₂ +4H⁺ +2Cl^-=Mn²⁺ +Cl₂↑+2H₂O (4)  Cu + Cl₂ = CuCl₂          

(5)濕的碘化鉀淀粉試紙(濕的有色布條) (6)  NaOH ，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+ H₂O 

(7)    a  d     

【解析】

試題分析：（1）②為氣體的制備裝置，④為干燥裝置，③為除去氯氣的裝置，①為證明氣體中混有HCl；（3）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO₂ +4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4）混有HCl的Cl₂經過灼熱的銅單質，Cl₂與Cu發生氧化還原反應；（5）若氣體進入①裝置時含有Cl₂，因Cl₂+2H₂O=HCl+HClO，①裝置同樣有白色沉淀產生，故不能證明氣體中混有HCl；加裝置⑤，若濕的碘化鉀淀粉試紙不變色，則證明進入①裝置中的氣體為HCl。（7）所配溶液濃度增高，只有兩種情況，一是溶劑加少了，如a；二是溶質加多了，如d。b、c是濃度偏低，而e是沒有影響。

考點：化學實驗

點評：對化學實驗的考查是歷年高考重點，考生在備考過程中應注意對化學實驗的相關知識的積累，尤其是課本中涉及的制備實驗，應多加關注。