Question

【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

為了檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。

②將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2 和SO3

請回答下列問題：

（1）寫出能說明FeSO4發生分解的現象__________________________________；

（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應的離子方程式：_________________；

（3）實驗②中，氣體通過BaCl2時可以觀察到的現象__________________________，產生該現象所對應的化學反應為___________________________________（用一個化學反應方程式表示）；

（4）實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

Answer 1

【答案】有紅棕色的固體生成 Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 有白色渾濁出現 BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl 除去多余的SO2，防止污染空氣

【解析】

（1）新物質Fe2O3為紅棕色固體，據此分析分解的現象；

（2）Fe3+和3SCN﹣生成絡合物Fe(SCN)3；

（3）氣體中含有SO2和SO3，SO3可溶于水生成硫酸，與氯化鋇溶液能生成硫酸鋇白色沉淀；

綠礬樣品被氧化會生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液會變血紅色，據此答題；
（4）二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

（1）根據反應方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知，若FeSO4發生分解，則會生成Fe2O3，固體表面顏色會發生變化，即現象為：有紅棕色的固體生成，

故答案為：有紅棕色的固體生成；

（2）Fe3+和3SCN﹣會生成絡合物Fe(SCN)3，其離子方程式為：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，

故答案為：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3；

（3）氣體中含有SO2和SO3，SO2不與BaCl2反應，SO3可溶于水生成硫酸，與BaCl2溶液能生成難溶于水的BaSO4白色沉淀，現象為：有白色渾濁出現；其離子方程式為：BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl，

故答案為：有白色渾濁出現；BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl；

（4）品紅用于檢驗SO2的存在，但二氧化硫有毒，會污染空氣，所以氫氧化鈉溶液用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，

故答案為：除去多余的SO2，防止污染空氣。