Question

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現周期性變化的理解：               ；            
⑵預測Te元素χ的值                ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？           ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。

Answer 1

⑴每隔一定數目的元素，后面元素性質的變化重復前面元素性質變化的規律
⑵2.0＜χ＜2.4   ⑶吸引電子的能力
⑷（或寫成雙聚分子形式）

略