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已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

根據題意Cl₂先氧化Fe²⁺，B符合題意。
【考點定位】本題考查氧化還原反應的先后。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

B．實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數為3N_A(N_A表示阿伏加德羅常數)

B．原電池的負極發生氧化反應，電解池的陽極發生還原反應

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃²^－四種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M；關于該反應的說法中正確的組合是（）
①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化產物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是 ( )

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質	B．1mol HNCO與NO₂反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑	D．反應中CO₂是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+ 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na₂O₂只作氧化劑

B．FeSO₄為還原劑

C．鐵元素被還原

D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺+S²^－====CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O。下列敘述錯誤的是（）

A．氧化劑是KMnO₄

B．反應過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化

C．當有0.10 mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標準狀況）

D．當生成2.24L（標準狀況）氯氣時，反應消耗HCl的物質的量為0.32mol

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