【題目】分子式為C4H8的烯烴共有（不考慮順反異構體）（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】碳元素是構成細胞的最基本元素，對此最有說服力的解釋是
A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富
C. 在細胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構成了有機物的基本骨架
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【題目】工業上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負極
B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應方程式為8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3
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【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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【題目】【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
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【題目】25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CH4O（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1
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